Question

19．元素R的气态氢化物的化学式为HxR，R原子的质子数与中子数相等．在标准状况下，8.5g HxR气体的体积是5.6L．将5.1g HxR气体通入200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中恰好完全反应，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相对分子质量．
（2）推断x值，并确定R元素的名称．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算其物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化铜的物质的量为：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物质的量反应，则HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氢元素和氯元素质量守恒可知x=2，Ar（R）=32，故R的质量数为32，由此分析解答．

解答 解：（1）标况下，V_m=22.4L/mol，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为34．
答：H₂R的相对分子质量为34；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化铜的物质的量为：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物质的量反应，则HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氢元素和氯元素质量守恒可知x=2，Ar（R）=32，故R的质量数为32，故R的质量数为32，R的质子数和中子数均为16，R为硫元素，答：x为2，R为硫元素．

点评 本题考查了摩尔质量、质子数与中子数、质量数之间的关系等知识点，难度不大，明确各物理量之间的关系是解答本题的关键．