题目内容
2．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）| A． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
| D． | VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+ |
分析 A．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
B．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成VO2+．
解答 解：A．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；
B．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，硅酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C错误；
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应，二者发生氧化还原反应生成VO2+，的离子方程式为：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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12．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | |
| B． | 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 | |
| C． | 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 | |
| D． | 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 |
13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（ ）
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| B． |  曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 在t1时刻增大压强 | |
| D． |  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH |
17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
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7．
X、Y均为石墨电极，电解硝酸银溶液，实验装置如图所示，电解实验过程中，发现Y极增重的同时，Y极负极产生气泡且气泡由无色变红棕色．已知电流效率等于生成目标产物消耗电子书与电路转移总电子数之比．下列推断正确的是（ ）
X、Y均为石墨电极，电解硝酸银溶液，实验装置如图所示，电解实验过程中，发现Y极增重的同时，Y极负极产生气泡且气泡由无色变红棕色．已知电流效率等于生成目标产物消耗电子书与电路转移总电子数之比．下列推断正确的是（ ）| A． | Y极附近产生的无色气泡是H2 | |
| B． | X极附近电解质溶液中c（H+）会减小 | |
| C． | 若产生2.24L O2（标准状况下）时析出32.4g银，则电流效率为80% | |
| D． | 阴极的副反应为NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O |
14．在相同条件下能进行如下三个反应：
2A-+B2═2B-+A2
2C-+A2═2A-+C2
2B-+D2═2D-+B2
由此可判断以下分析正确的是（ ）
2A-+B2═2B-+A2
2C-+A2═2A-+C2
2B-+D2═2D-+B2
由此可判断以下分析正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | B． | 还原性：C-＞A-＞B-＞D- | ||
| C． | 2A-+D2═2D-+A2的反应能进行 | D． | 2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行 |
