恒温恒容的容器中.建立如下平衡:2A.在相同条件下.若分别再向容器中通入一定量的A气体.重新达到平衡后.下列说法不正确的是( )A．平衡向右移动B．A的体积分数比原平衡时小C．A的转化率增大D．正反应速率增大.逆反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡向右移动		B．	A的体积分数比原平衡时小
	C．	A的转化率增大		D．	正反应速率增大，逆反应速率减小

分析保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，据此判断．

解答解：恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）?B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，
A．分析可知平衡向右移动，故A正确；
B．通入一定量的A气体重新达到平衡后，平衡向正反应方向移动的A不如A的浓度增大，A的体积分数比原平衡时小，故B正确；
C．平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故C正确；
D．若再向容器中通入一定量的A气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，压强增大正逆反应速率都增大，故D错误；
故选D．

点评本题考查等效平衡的有关问题，难度中等，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，该题的关键是构建平衡建立的途径．

练习册系列答案

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11．

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；计算反应
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

12．在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	B．	洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
	C．	在Z导管出来的气体中无二氧化碳
	D．	反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

9．

已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）；△H₃
若反应③在1升容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	△H₃=+206kJ/mol
	B．	反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
	C．	反应③进行过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
	D．	当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

16．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?3PO₄^3-+5Ca²⁺+OH^-．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响有机酸中和了氢氧根，H⁺+OH^-=H₂O，造成OH^-浓度降低，促使平衡正向移动，将钙化物分解，牙齿被腐蚀．（用必要的文字和方程式说明）

6．下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④原子半径：Na＞Mg＞O（　　）

13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al₂（SO₄）₃②Na₂CO₃和盐酸③NaHCO₃和盐酸④盐酸和NaAlO₂．

10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O_4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	B．	曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 在t1时刻增大压强
	D．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

11．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$ $\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
A..实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以．

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