题目内容

18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图a所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸
B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

分析 A．应稀释后转移到容量瓶中；
B．加热促进水解，生成的HCl易挥发；
C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发；
D．四氯化碳和水互不相溶．

解答 解：A．应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误；
B．氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铁，故B错误；
C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体，故C错误；
D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列电子式中，正确的是（　　）
A．B．
C．D．
9．已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）；△H3
若反应③在1升容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
A．△H3=+206kJ/mol
B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
6．下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S    ②结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④原子半径：Na＞Mg＞O（　　）
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
3．关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等
B．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加
C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液
D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等
10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．
曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1时刻增大压强
D．
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH
7．X、Y均为石墨电极，电解硝酸银溶液，实验装置如图所示，电解实验过程中，发现Y极增重的同时，Y极负极产生气泡且气泡由无色变红棕色．已知电流效率等于生成目标产物消耗电子书与电路转移总电子数之比．下列推断正确的是（　　）
A．Y极附近产生的无色气泡是H2
B．X极附近电解质溶液中c（H+）会减小
C．若产生2.24L O2（标准状况下）时析出32.4g银，则电流效率为80%
D．阴极的副反应为NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O
8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂
B．明矾：净水剂
C．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
D．小苏打：发酵粉主要成分

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