Question

16．（1）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（2）钠、镁、铝均为0.2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为2：4：5．

Answer 1

分析 （1）由于Na能与水反应生成氢气，而Mg、Al不能与水反应，只有HCl反应，故与盐酸反应时，Na一定完全反应，根据2Na～H₂↑计算生成氢气物质的量，再根据H原子守恒计算HCl物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$需要盐酸的体积；
（2）金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，由2Na～2HCl～H₂，2Mg～4HCl～2H₂，2Al～6HCl～3H₂计算，钠与盐酸的反应中，以Na的物质的量计算．

解答 解：（1）由于Na能与水反应生成氢气，而Mg、Al不能与水反应，只有HCl反应，故与盐酸反应时，Na一定完全反应，根据2Na～H₂↑可知，生成氢气物质的量为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，再根据H原子守恒，可知HCl物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要盐酸的体积为$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL，
故答案为：200；
（2）金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，则
2Na～2HCl～H₂，
0.2        0.1
2Mg～4HCl～2H₂，
0.2   0.5  0.2
2Al～6HCl～3H₂，
     0.5   0.25
则生成氢气的质量比等于物质的量之比，均为0.1mol：0.2mol：0.25mol=2：4：5，故答案为：2：4：5．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，涉及过量计算问题，关键是明确Na能与水反应．