题目内容

11．常温下能与水反应且生成强酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

分析 三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，结合生成物的性质解答．

解答 解：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生反应生成产物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）
A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强
2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度（　　）
A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③
19．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：
（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）该小组同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是A、C；
A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液来验证，SO2与溴水反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．
6．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是催化剂和脱水剂．
（2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是D．
（3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色
16．下列说法不正确的是（　　）
A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
3．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42-
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+
20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-
1．根据键能数据（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的结论是（　　）
A．HI比HCl稳定
B．HI比HCl熔、沸点高
C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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