题目内容

下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是（　　）
A、H2O
B、
C、NO3-
D、Ba2+
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：
分析：在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，改变方程式中某种离子的浓度，则平衡会发生移动，据此分析．
解答： 解：A、加水稀释，促进盐的水解，所以对水解平衡有影响，故A正确；
B、为Cl-，对该水解平衡无影响，故B错误；
C、NO3-不与平衡中的离子反应，对该水解平衡无影响，故C错误；
D、Ba2+不与平衡中的离子反应，对该水解平衡无影响，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了平衡移动原理的分析判断，注意平衡特征分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式
 
．
②混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程
 
．（填写编号）
a．只是物理过  b．只是化学过程  c．是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
 
沉淀．
③通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
④气体A的作用是
 
．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
 
性．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用
 
溶液滴定
 
溶液
（2）P点的坐标为
 

（3）盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L．
可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（放热反应）；在一定条件下达到平衡，改变条件，将变化结果（填“增大”、“减小”或“不变”），填入空格．
（1）升高温度，B的转化率
 
，V正
 
V逆
 
．
（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量
 
．
（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率
 
．
将Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的浓度比为3：2，则Cu2+和Fe3+的物质的量之比为（　　）
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4
在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
 
、
 
，E的大小对该反应的反应热
 
（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
 
（填“升高”还是“降低”），△H
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
 

（2）图中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX＜HY＜HZ
B、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度顺序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）
下列物质属于电解质的是（　　）
A、蔗糖B、熔融NaOH
C、NaCl溶液D、铜

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