题目内容
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式 ．
②混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程 ．（填写编号）
a．只是物理过 b．只是化学过程 c．是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀．
③通入二氧化碳的目的是 和 ．
④气体A的作用是 ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性．
①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式
②混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程
a．只是物理过 b．只是化学过程 c．是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
③通入二氧化碳的目的是
④气体A的作用是
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：①氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应；
②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；
③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
④氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒．
②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；
③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
④氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒．
解答：
解：①氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO3-+OH -=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）；
②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；
③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
故答案为：除去除去Ca2+；调节溶液的酸碱度；
④气体A常用氯气，氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，
故答案为：杀菌消毒；强氧化．
②混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；
③通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
故答案为：除去除去Ca2+；调节溶液的酸碱度；
④气体A常用氯气，氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，
故答案为：杀菌消毒；强氧化．
点评：本题考查自来水的净化及离子之间的反应，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
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