题目内容
在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算
解答：
解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；
所以得到：
=10-3；
得到x：y=1：4，
答：Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1：4．
依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；
所以得到：
| x×10-2-0.5x×10-2 |
| x+y |
得到x：y=1：4，
答：Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1：4．
点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．
练习册系列答案
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| C、c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
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）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）A、多硫化合物（ ）是一种新型无机非金属材料 |
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