题目内容
可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（放热反应）；在一定条件下达到平衡，改变条件，将变化结果（填“增大”、“减小”或“不变”），填入空格．
（1）升高温度，B的转化率 ，V正 V逆 ．
（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 ．
（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 ．
（1）升高温度，B的转化率
（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量
（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）该反应放热，升温平衡逆向移动，正逆反应速率增大；
（2）恒温恒压容器中加入不参与反应的稀有气体，体积增大，压强减小，反应速率减小，平衡逆向进行；
（3）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，不改变化学平衡；
（2）恒温恒压容器中加入不参与反应的稀有气体，体积增大，压强减小，反应速率减小，平衡逆向进行；
（3）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，不改变化学平衡；
解答：
解：（1）该反应放热，升温平衡逆向移动，反应物转化率降低，正逆反应速率增大，故答案为：减小；增大；增大；
（2）恒温恒压容器中加入不参与反应的稀有气体，体积增大，压强减小，反应速率减小，平衡逆向进行，C的物质的量减小；
故答案为：减小；
（3）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，不改变化学平衡，A的转化率不变；
故答案为：不变；
（2）恒温恒压容器中加入不参与反应的稀有气体，体积增大，压强减小，反应速率减小，平衡逆向进行，C的物质的量减小；
故答案为：减小；
（3）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，不改变化学平衡，A的转化率不变；
故答案为：不变；
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ）
| A、Na2SiO3 |
| B、Na2CO3、Na2SiO3 |
| C、Na2CO3、SiO2 |
| D、SiO2 |
在常温下，0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A、a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-） |
| B、b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-） |
| C、c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（ ）
| A、X是强酸，Y是弱酸 |
| B、X是弱酸，Y是强酸 |
| C、X是二元酸，Y是一元酸 |
| D、无法判断X、Y的上述性质 |
已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H键的键能分别为436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，则O=O键的键能为（ ）
| A、496 kJ?mol-1 |
| B、248 kJ?mol-1 |
| C、428 kJ?mol-1 |
| D、284 kJ?mol-1 |
下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是（ ）
| A、H2O |
B、 |
| C、NO3- |
| D、Ba2+ |
对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（ ）
| A、转移0.5 mol电子 |
| B、生成0.1 mol Cl2 |
| C、被氧化的HC1为0.6 mol |
| D、Cl2是只是氧化产物不是还原产物 |