题目内容
下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH4 |
| C、KOH |
| D、CH3Cl |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；
D．一氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
B．甲烷分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；
D．一氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，注意离子键和共价键的区别，难度不大．
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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+ |
| B、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
| C、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32- |
| D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
下列物质中不属于合金的是（ ）
| A、不锈钢 | B、白铜 |
| C、高碳钢 | D、金刚石 |
下列比较或归纳正确的是（ ）
| A、稳定性：NH3＜PH3＜ASH3 |
| B、离子半径：Cl-＞S2-＞Al3+ |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D、碱性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（ ）
| A、所有的弱酸根都是碱 |
| B、酸式弱酸根既是酸又是碱 |
| C、不可能一种物质既是酸又是碱 |
| D、氢氧根是碱 |
绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是（ ）
| A、大量使用天然气作燃料对环境无任何污染 |
| B、制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收 |
| C、氢气是一种无污染能源 |
| D、为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫 |
下列叙说正确的是（ ）
| A、一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者 |
| B、在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数 |
| C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） |
D、 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| C、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
| D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| B、常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2NA |
| D、由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |