题目内容
下列比较或归纳正确的是( )
A、稳定性:NH3<PH3<ASH3 |
B、离子半径:Cl->S2->Al3+ |
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D、碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
B.电子层越多,离子半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小;
C.非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;
D.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强.
B.电子层越多,离子半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小;
C.非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强;
D.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强.
解答:
解:A.非金属性N>P>As,气态氢化物的稳定性为NH3>PH3>ASH3,故A错误;
B.电子层越多,离子半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为S2->Cl->Al3+,故B错误;
C.非金属性Cl>S>P,最高价氧化物的水化物酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D.金属性Mg的最强,最高价氧化物的水化物碱性为Mg(OH)2>Al(OH)3,Mg(OH)2>Be(OH)2,故D错误;
故选C.
B.电子层越多,离子半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为S2->Cl->Al3+,故B错误;
C.非金属性Cl>S>P,最高价氧化物的水化物酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D.金属性Mg的最强,最高价氧化物的水化物碱性为Mg(OH)2>Al(OH)3,Mg(OH)2>Be(OH)2,故D错误;
故选C.
点评:本题考查元素性质及比较,为高频考点,把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键,注重规律性知识的归纳及应用的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列说法正确的是( )
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下列关于有机物的说法中不正确的是( )
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下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( )
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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )
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