题目内容
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+ |
| B、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
| C、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32- |
| D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中AlO2-、S2-、PO43-、Na+之间不反应，可以大量共存；
B．加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存；
C．能使Al溶解产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与碱溶液反应，硅酸根离子、碳酸根离子能够与酸溶液反应；
D．次氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应．
B．加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存；
C．能使Al溶解产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与碱溶液反应，硅酸根离子、碳酸根离子能够与酸溶液反应；
D．次氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应．
解答：
解：A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能为酸性或者碱性溶液，AlO2-、S2-、PO43-、Na+离子之间不发生反应，碱性溶液中，都不与OH-离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A正确；
B．加入金属镁能产生H2的溶液中存在大量的H+离子，HCO3-能够与H+反应生成二氧化碳气体，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．能使Al溶解产生H2的溶液中存在大量的H+离子或者OH-离子，SiO32-、CO32-能够与H+反应，NH4+与OH-反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、ClO-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选A．
B．加入金属镁能产生H2的溶液中存在大量的H+离子，HCO3-能够与H+反应生成二氧化碳气体，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．能使Al溶解产生H2的溶液中存在大量的H+离子或者OH-离子，SiO32-、CO32-能够与H+反应，NH4+与OH-反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、ClO-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握 离子反应发生条件，明确离子共存判断常用的方法，如：生成难溶物、弱电解质、气体的离子之间不能共存，发生氧化还原反应的离子之间不能共存等，本题中注意题干要求：“可能大量共存”．
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