Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol Fe在过量的Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• B、常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4N_A
• C、2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2N_A
• D、由CO₂和O₂组成的混合气体中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，混合物中含有的氧原子数目为分子数目的2倍．

解答： 解：A．0.1mol Fe在过量的Cl₂中充分燃烧生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol电子，转移的电子数为0.3N_A，故A正确；
B．常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故B错误；
C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中催化加热，由于该反应为可逆反应，反应生成三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后容器内的分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2N_A，故C错误；
D．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，若CO₂和O₂组成的混合气体中共有N_A个分子，则含有的氧原子数为二氧化碳和氧气分子数的2倍，即氧原子数为2N_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意可逆反应特点．