题目内容
下列叙说正确的是( )
A、一定温度下,若等浓度的NaA,NaB溶液,pH前者大于后者,则HA,HB的Ka前者小于后者 |
B、在一定温度下的CaSO4的水溶液中,Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数 |
C、常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
D、 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
考点:盐类水解的应用,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:基本概念与基本理论
分析:A、一定温度下,若等浓度的NaA,NaB溶液,pH前者大于后者,则HA酸性比HB酸性弱,则HA,HB的Ka前者小于后者;
B、在一定温度下的CaSO4的饱和溶液中,Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数;
C、物料守恒关系则为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)];
D、图中能量关系为△H=-283kJ?mol-1.
B、在一定温度下的CaSO4的饱和溶液中,Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数;
C、物料守恒关系则为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)];
D、图中能量关系为△H=-283kJ?mol-1.
解答:
解:A、一定温度下,若等浓度的NaA,NaB溶液,pH前者大于后者,则HA酸性比HB酸性弱,则HA,HB的Ka前者小于后者,故A正确;
B、在一定温度下的CaSO4的饱和溶液中,Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数,故B错误;
C、物料守恒关系则为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],故C错误;
D、图中能量关系为△H=-283kJ?mol-1,故D错误;
故选A.
B、在一定温度下的CaSO4的饱和溶液中,Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数,故B错误;
C、物料守恒关系则为2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],故C错误;
D、图中能量关系为△H=-283kJ?mol-1,故D错误;
故选A.
点评:本题考查盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡,电解质溶液中离子浓度之间的关系,比较容易.
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