高铁电池是一种新型可充电电池.与普通高能电池相比.该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O$? {充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）₂
	B．	充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e-+5OH-=FeO₄^2-+4H₂O
	C．	放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化
	D．	放电时正极附近溶液的碱性减弱

分析根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强．

解答解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）₂，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）₃失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，故C错误；
D、放电时，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误．
故选CD．

点评本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．

练习册系列答案

下列图示装置的实验中，操作正确的是

A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2稀释浓硫酸

C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4除去Cl2中的HCl

1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
	B．	碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
	C．	钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取纯净水都涉及了化学变化
	D．	工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用

8．

被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为：C₁₆H₂₀O₅
	B．	该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
	C．	青篙素与维生素一样是水溶性的
	D．	该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	周期表中第15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5
	B．	元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
	C．	离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
	D．	同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4

5．ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效．ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：
①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；
②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO₃反应放出CO₂ 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H₂ 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链．
请回答下列问题：
（1）M的化学式为C₄H₆O₅，分子中含的官能团名称是羧基、羟基．
（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M．合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M其中B能发生银镜反应．则：
①有机物N的结构简式为BrCH₂CH₂CHBrCH₂Br；
②有机物C转化为M的反应类型为加成（或还原）反应．
③A转化为B的化学方程式为2HOCH₂CH₂CHOHCH₂OH+3O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2OHCCH₂COCHO+6H₂O．
（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为

．
（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为

．（已知：

）
①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H₂；
②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；
③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐．

2．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
	B．	若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO₃=O₂↑+Cl₂↑+3HClO₄+H₂O
	C．	由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₄＞H₂SO₄
	D．	若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e^-

2．下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（　　）

	A．	乙醇-燃料		B．	蛋白质-生产葡萄糖
	C．	淀粉-酿酒		D．	油脂-制造肥皂

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