题目内容

18．广阔的海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，下列属于海水中微量元素的是（　　）
A．氧B．钠C．碘D．氢

分析 海水中含有多种元素，其中Cl、Na、H、O等量较高属于常量元素，碘的含量很小，属于微量元素．

解答 解：广阔的海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，其中O、Na、H的含量较高属于常量元素，碘的含量很小，属于微量元素，属于属于海水中微量元素的是碘，
故C正确；
故选C．

点评 本题考查了海水中常见元素含量的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．如图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
请完成下列问题．
（1）指出K可能所属的晶体类型原子晶体．
（2）写出化学式：单质BCl2；化合物FH2SiO3．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③Cl-+Ag+=AgCl↓；
反应⑤SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）写出反应④的化学方程式3Si（NH2）4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+8NH3↑．
9．按要求写出以下反应的化学方程式或离子方程式，并注明反应条件：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
（4）向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O
（6）铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O．
6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
13．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．FeCl2D．Al2（SO4）3
3．下列各组离子能够在指定环境下大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反应能产生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式 。

②在X极附近观察到的现象是_______________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极发生的反应类型为 ；②Y电极的材料是_____________，主要电极反应式为_______________。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：

Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

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