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8．被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）
A．分子式为：C16H20O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．青篙素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

分析 由结构简式可知分子式，分子中含-COOC-及-C-O-C-、-O-O-，结合酯、醚及过氧化物的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知，青蒿素的化学式为C14H20O5，故A错误；
B．含-COOC-，在一定条件下，该有机物能和NaOH溶液发生水解反应，故B错误；
C．该物质属于酯类，且烃基为憎水基，不溶于水，故C错误；
D．由过氧化物的性质可知，青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系，熟悉酯的性质即可解答，注意知识的迁移应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．FeCl2D．Al2（SO4）3

下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2===CH2＋HBr→CH3CH2Br

C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于

A．置换反应 B．复分解反应 C． 化合反应 D．氧化还原反应
3．一定温度下铁粉与过量稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施①增加铁粉用量；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．②④⑤
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
20．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
D．四种稳定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同位素
17．现有500mL 0.2mol/L的BaCl2溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl-浓度为0.2 mol/L
B．取出10 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
C．溶液中Cl-总数为0.2NA
D．取出50 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.03NA
17．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B．银质奖章久置后表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快

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