题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 周期表中第15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5 | |
| B． | 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 | |
| D． | 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4 |
分析 A、周期表中第15纵行（从左往右数）位于第VA族；
B、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素；
C、共价化合物中不可能含有离子键；
D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．
解答 解：A、周期表中第15纵行（从左往右数）位于第VA族，所以其最高正价为+5价，故A正确；
B、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，而不是过渡元素，故B错误；
C、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，
故选A．
点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，注意在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素．
练习册系列答案
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3．下列各组离子能够在指定环境下大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- | |
| B． | 和Al反应能产生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32- | |
| C． | 中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2- | |
| D． | c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2- |
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na+2H+=Na++H2↑ | |
| B． | CuO溶解在稀盐酸中：O-+2H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O | |
| C． | 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 | |
| D． | 放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
（写电子式），
10．下列物质的分类不正确的是（ ）
| A． | 水、氧化铜和干冰都属于氧化物 | B． | H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 | ||
| C． | 烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱 | D． | NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 |
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA | |
| B． | 1 ml的水分子与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA | |
| C． | 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| D． | 在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
7．X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价．己知：X2+与单质W不反应，X2++Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2++Z．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性：X 2+＞W2+＞Y 2+＞Z 2+ | |
| B． | 氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+ | |
| C． | 还原性Y＞Z＞W＞X | |
| D． | 能发生氧化还原反应Z 2++X=X 2++Z |