Question

A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：
①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；
③常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；
④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A、

 

、D

 

、E

 

．
（2）A中阴离子的电子式

 

．
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因

 

．
（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式

 

．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为

 

g．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）₂；
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO₃；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH₄）₂SO₄；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl₃；
剩余离子为Na⁺和CO₃^2-，所以C为Na₂CO₃；
据此回答有关问题．

解答： 解：由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）₂；
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO₃；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH₄）₂SO₄；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl₃；
剩余离子为Na⁺和CO₃^2-，所以C为Na₂CO₃；
综上可知：A为Ba（OH）₂；B为（NH₄）₂SO₄C为Na₂CO₃；D为AlCl₃；E为AgNO₃；
（1）写出化学式：A为Ba（OH）₂；D为AlCl₃；E为AgNO₃；
故答案为：Ba（OH）₂ AlCl₃ AgNO₃；
（2）A中阴离子的电子式：，
故答案为：；
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性，是因为碳酸根是弱酸根水解显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）A为Ba（OH）₂；B为（NH₄）₂SO₄，则A和B的溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，
反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH ）₃↓，Al（OH ）₃↓+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
已知n（Al³⁺）=0.1mol，
 n（OH^-）=0.18mol×2=0.36mol，
   Al³⁺+3OH^-═Al （OH ）₃↓         Al（OH ）₃↓+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 0.1mol     0.3mol    0.1mol               0.06mol      0.06mol
所以剩余的沉淀为0.04mol，其质量为：m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12．

点评：本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．