题目内容
向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中关系量正确的是（ ）
| A、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1 |
| B、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2：1 |
| C、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：2 |
| D、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：3 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，结合生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，结合反应方程式解答．
解答：
解：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，
则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
1 1 1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
1 1 3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
1 1
显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，
氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，
故选A．
则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
1 1 1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
1 1 3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
1 1
显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，
氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，
所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答的关键，题目难度中等．
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下列各种说法中正确的是（ ）
| A、极性键只能形成极性分子 |
| B、CO2中碳原子是sp2杂化 |
| C、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子 |
| D、共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA |
| C、71g Cl2 所含原子数为2 NA |
| D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
下列溶液中一定酸性的是（ ）
| A、含H+的溶液 |
| B、pH＜7的溶液 |
| C、能使酚酞显无色的溶液 |
| D、c（OH-）＜c（H+）的溶液 |
请完成下列各题：下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、K+、Cl-、NO3- |