Question

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

 

mL（小数点后保留1位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒，实验中还需要用到的仪器有

 

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

 

②定容时俯视刻度线

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）先根据c=

1000ρω

M

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6； 
（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案为：20；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．