题目内容

11．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①② （填序号）．
（2）属于电解质的是④⑤⑦（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

分析 （1）上述物质中Al、NaHCO3溶液与强酸、强碱反应；
（2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电；
（3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气；
（4）结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
（5）A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂；
（6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠．

解答 解：（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②，故答案为：①②；
（2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电，则属于电解质的是④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；
（3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{\frac{34.2g}{342g/mol}}{0.5L}$×3=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
（5）A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
（6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，发生反应为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，
故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握酸碱盐之间的反应、电解质的判断、物质的量计算及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
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2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
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19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
（4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
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③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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