题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | |
| B． | 最外层电子数相同的元素都是同一族 | |
| C． | 同周期元素原子的电子层数相同数一定相同 | |
| D． | 非金属元素的最外层电子数都大于或等于4 |
分析 A．元素周期律是原子结构周期性变化的结果；
B．He与Mg的最外层电子数相同；
C．电子层数=周期数；
D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1．
解答 解：A．元素周期律是原子结构周期性变化的结果，则元素周期律是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；
B．He与Mg的最外层电子数相同，不在同族，故B错误；
C．电子层数=周期数，则同周期元素原子的电子层数相同数一定相同，故C正确；
D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
CH3COOC2H5+H2O．
5．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） | |
| B． | 由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol﹒L-1 | |
| C． | 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性 | |
| D． | 与等体积0.01mol﹒L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-） |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 | |
| B． | 在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| C． | 在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3） | |
| D． | 在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）
| C | ||
| A | R | B |
| D |
| A． | 4 Z | B． | 4 Z+10 | C． | 4 Z+5 | D． | 4 Z+14 |
19．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 | B． | 铜与硝酸的反应属于置换反应 | ||
| C． | 硝酸可氧化Fe2+ | D． | 可用铁或铝制品盛装浓硝酸 |
6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
| c（I-）/mol•L-1 | c（Fe3+）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应 | |
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