Question

5．关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
• B． 由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-2mol﹒L^-1
• C． 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
• D． 与等体积0.01mol﹒L^-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．依据氢氧化钠溶液中电荷守恒分析判断；
B．依据水溶液中离子积常数计算分析；
C．与等体积pH=2的醋酸混合，醋酸继续电离出氢离子溶液呈酸性；
D．与等体积0.01mol•L^-1氯化铵溶液混合，依据溶液中溶质类别分析判断．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．常温下pH=12的NaOH溶液，水溶液中离子积常数计算，由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，故B错误；
C．常温下pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合，平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸继续电离出氢离子溶液呈酸性，故C错误；
D．与等体积0.01mol•L^-1氯化铵溶液混合，生成氯化钠和一水合氨，氯化钠为强电解质，完全电离c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性的分析判断，弱电解质电离平衡的分析应用，离子积常数的计算，掌握基础是关键，题目较简单．