题目内容

19．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

分析 A．浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性；
B．铜与硝酸发生的氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水；
C．硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性；
D．铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象．

解答 解：A．浓硝酸和稀硝酸氮元素具有最高价，发生化学反应元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确
B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物，铜与硝酸发生的氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，故C正确；
D．铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意浓硝酸、稀硝酸都具有强的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．

（1）写出A～F各物质的化学式：
ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，FBaSO4．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
（3）写出C与Ba（OH）2恰好完全沉淀反应的化学方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
10．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）=2C（g），下列叙述不能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．2vB正=3vA正
B．3vC正=2vB逆
C．容器中气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应容器中压强不随时间变化
7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
A．电子由锌片沿导线到铜片上
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液
D．反应后铜片质量增加．
14．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的电子层数相同数一定相同
D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
4．如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑； 
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为正极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极上现象为正极上有气泡产生．
11．下列各组中的四种物质，只用一种试剂即可鉴别的是（　　）
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D．苯酚、溴苯、苯、甲苯
4．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“调节pH”时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．
5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
温度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量      B．增加后续杂质的处理量         C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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