Question

6．Fe³⁺和I^-在水溶液中反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe³⁺、I^-的浓度关系为v=kc^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）．

	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过所给的数据计算得知：在v=kc^m（I^-）•cⁿ （Fe³⁺）中，m、n的值为C
A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
I^-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响．

Answer 1

分析 （1）加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m•[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答 解：（1）加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：减慢；＞；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m•[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-浓度对反应速率的影响大，
故答案为：C；大于．

点评 本题考查了了化学平衡常数、反应速率概念的计算，注意对表格中数据的处理，掌握基础是关键，题目难度中等．