下列实验方案可行的是( )A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳气体C．加稀盐酸后过滤.除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉D．要鉴别水中是否有氯离子.可加入AgNO3溶液.观察是否产生白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	用萃取的方法分离汽油和煤油
	B．	用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳气体
	C．	加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
	D．	要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀

分析 A．汽油和煤油互溶；
B．一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应；
C．镁粉和铁粉可与盐酸反应；
D．生成的沉淀不一定为AgCl．

解答解：A．汽油和煤油互溶，不能用萃取的方法分离，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法，故A错误；
B．一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，但二氧化碳反应，应用灼热的CuO除杂，故B错误；
C．镁粉和铁粉可与盐酸反应，但铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；
D．加入AgNO₃溶液，生成的沉淀不一定为AgCl，应先加入硝酸酸化，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、混合物分离提纯，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7.8 gNa₂O₂含有的Na⁺数为0.2N_A
	B．	标准状况下，22.4 LCl₂与水充分反应，转移的电子数为N_A
	C．	标准状况下，N_A个CO₂与SO₂的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
	D．	50℃、1×10⁵Pa下6g NO₂与0℃、2×10⁵ Pa下46 g N₂O₄均含有3N_A个原子

18．氮的化合物丰富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化钠（Na₂N）在温度高于37℃时分解为Na和N；
①Na₂N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N₂（g）△H₁=akJ/mol；
N₂与Na反应生成的叠氮化钠（NaN₃）
②2Na（s）+3N₂（g）=Na₂N（s），△H₂=bkJ/mol；
③N2（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H₃=ckJ/mol；
请写出叠氮化钠（NaN₃）与H3在催化剂作用下生成氮化钠（Na₃N）和NH₃（g）的热化学方程式：3NaN₃（s）+12H₂（g）=Na₃N（s）+8NH₃（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐．请回答下列问题：
（2）NaNO₂既有氧化性有还原性，在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体血红蛋白结合的气体，该反应的离子方程式为4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol．
（3）实验测得 0.1mol•L^-1的NaNO₂溶液的 pH 约为9，其原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．
（请用离子方程式表示），NaNO₂溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）AgNO₂是一种微液溶于水，但能浓醋酸的白色固体，NaNO₂也具有咸味，外观上和食盐无明显区别，鉴别食盐和NaNO₂的实验操作是分别取少量的两种盐于试管中，分别滴加AgNO₃溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，则被检测的为食盐，若没有沉淀产生，则被检测的为NaNO₂．
（5）工业上可利用NO、NO的混合气体与NaOH溶液反应制备NaNO₂，该反成的化学方程式为NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
（6）亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是C（填字母）．
A．N₂B．NH₃C．NO₂D．SO₂．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	有机物的名称为2-丁醇
	B．	蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
	C．	合成有机物使用的单体有3种
	D．	等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同

2．

是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：i．CH₂CH=CH₂$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH₃CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$

$→_{△}^{H_{2}O/H+}$

（1）A的结构简式为HCHO，B的化学名称为苯乙醛．
（2）由C生成D的反应类型为消去反应．
（3）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
（4）反应③的化学方程式为n

$→_{△}^{催化剂}$

+nH₂O．
（5）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为

（任写一种）．
（6）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（

）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）

12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	780	1300	2100	11600

	A．	若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
	B．	元素X的常见化合价是+1
	C．	元素Y是ⅢA族元素
	D．	元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

16．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（　　）

17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由于分子中氢原子数：H₂SO₄＞HClO₄，故酸性：H₂SO₄＞HClO₄
	B．	由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
	C．	硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
	D．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

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