题目内容
19．乙苯的二氯代物共有（ ）| A． | 6种 | B． | 9种 | C． | 12种 | D． | 15种 |
分析 根据两个氯原子分别都在侧链、苯环上及1个在侧链1个在苯环上进行讨论．
解答 解：乙苯的结构简式为
，其乙基上的二氯代物有3种；若取代乙基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对乙基有邻、间、对共3种结构，乙基上又有两种H原子，则总共含有：3×2=6种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与乙基相邻，另一个Cl原子有如图
所示四种取代位置，有4种结构；若其中1个Cl原子处于乙基间位，另一个Cl原子有如图
所示2种取代位置，有2种结构，所以乙苯的二氯代物有：3+6+4+2=15种，
故选D．
点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度较大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采用定1议2法求算．
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10．工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量．人们一直努力将CO2变废为宝．
途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612
（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．
请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度 b．缩小体积，增大压强
c．增大H2的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．
（4）M极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若铅蓄电池中消耗1mol H2SO4，理论上能产生标准状况下C2H41.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612
| 化学键 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
| 键能/KJ mol | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度 b．缩小体积，增大压强
c．增大H2的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．
（4）M极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若铅蓄电池中消耗1mol H2SO4，理论上能产生标准状况下C2H41.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．
和 
，前者不含氧的官能团为（写结构简式）羰基、酯基，后者官能团有（写名称）酯基、羟基；
的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯，
的名称为对甲基乙苯；
7．下列实验方案可行的是（ ）
| A． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 | |
| B． | 用NaOH溶液除去二氧化碳中的一氧化碳气体 | |
| C． | 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 | |
| D． | 要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀 |
4．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物 
，则对该有机物的说法正确的是（ ）
，则对该有机物的说法正确的是（ ）| A． | 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 分子中所有原子在同一平面内 | |
| C． | 分子式为C9H12O | |
| D． | 能发生加成反应、酯化反应、水解反应 |
11．
在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．
（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率大于1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．能说明该反应已达到平衡状态的是ABC．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是C．
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是1＜$\frac{a}{b}$＜3．
在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．能说明该反应已达到平衡状态的是ABC．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是C．
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是1＜$\frac{a}{b}$＜3．
8．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 乙酸的分子式：CH3COOH | ||
| C． | 溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br | D． | 乙炔的实验式：CH |
，则下列物质与 
互为同分异构体的是（ ）
