题目内容

7．已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
请回答：
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变     B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化                D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
起始浓度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

分析 （1）化学平衡常数K1=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）．c（{I}^{-}）}$，化学平衡常数K2=$\frac{c（{I}^{-}）．c（{I}_{2}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$，反应①②互为逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；
（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大．

解答 解：（1）化学平衡常数K1=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）．c（{I}^{-}）}$，化学平衡常数K2=$\frac{c（{I}^{-}）．c（{I}_{2}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$，反应①②互为逆反应，则其化学平衡常数互为倒数，所以在相同温度下，K1•K2=1，故答案为：1；
（2）升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快，故答案为：＜；加快；
（3）A．该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；
   B．该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后碘离子浓度降低，当I-浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；               
D．化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0，故D错误；
故答案为：BC；
（4）反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大，
故答案为：丙；甲．

点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡状态判断、外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学平衡状态特征、化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
A．标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀盐酸
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5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有②CO2．装置B的主要作用是③冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
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2．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol-1③
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1④
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1⑤
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol-1．
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12．某微粒用符号${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
A．所含质子数为（A-n）B．所含中子数为Z
C．所含电子数为（Z+n）D．中子数-电子数=A-2Z+n
19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（　　）
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16．石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（　　）
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17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
 选项实验操作 现象 结论 
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 B 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
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 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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