题目内容
16．石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（ ）| A． | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | B． | Zn--2e-?Zn 2+ | ||
| C． | O2+2H2O+4e-═4OH- | D． | 2H++2e-═H2↑ |
分析 A、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是电解池阴是锌；
B、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是原电池，锌是负极；
C、O2+2H2O+4e-═4OH-发生还原反应，如果是原电解正极发生还原反应是氢离子放电；如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电；
D、如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电；或原电解池正极发生还原反应．
解答 解：A、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是电解池阴是锌，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故A正确；
B、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是原电池，锌是负极，或电解池的阳极是锌，电极反应式为：Zn-2e-?Zn2+，故B正确；
C、O2+2H2O+4e-═4OH-发生还原反应，如果是原电解正极发生还原反应是氢离子放电；如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电，所以不可能是氧气发生还原反应，故C错误；
D、如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电；或原电解池正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．
练习册系列答案
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13．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、Fe2+、MnO4- | B． | Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D． | Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
7．已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
请回答：
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（I2） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| c（I-） | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |