题目内容
17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 某无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| B | 常温下铜片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 常温下铜遇浓硫酸钝化 |
| C | 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 该溶液含有Na+，一定不含K+ |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．该无色气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳；
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应，常温下不发生反应；
C．确定钾离子需要透过蓝色钴玻璃观察；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此进行判断．
解答 解：A．某无色气体通入澄清石灰水中，生成的白色沉淀可能为亚硫酸钡，通入的无色气体可能为二氧化硫，不一定为CO2，故A错误；
B．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，常温下铜片插入浓硫酸中二者不反应，不是发生了钝化现象，故B错误；
C．火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+，但是无法确定是否含有K+，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明又碘单质生成，则可以证明氧化性Fe3+＞I2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氧化还原反应、焰色反应、气体性质与鉴别等知识，明确常见物质性质及检验方法为解答关键，注意掌握氧化性、还原性强弱比较的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
请回答：
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（I2） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| c（I-） | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
表中a、b的值分别为：a=50、b=10
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）
2．“民以食为天”．人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物．
如表是小明制定的食谱单，在食谱中，含有营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质等；你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是维生素，并在上表“你的补充”一栏中需要获得该营养物质的一种食物名称青菜或水果．
| 主食 | 米饭、馒头 |
| 副食 | 烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米 |
| 饮料 | 牛奶 |
| 你的补充 |
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
17．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 未冷却就转移、定容 | B． | 容量瓶原有少量蒸馏水 | ||
| C． | 定容时俯视刻度线观察液面 | D． | 量筒取浓盐酸时，俯视读数 |