题目内容
19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（ ）| A． | 硝酸银溶液 | B． | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 氯水 | D． | 稀盐酸 |
分析 实验室中见光易分解的药品需要保存在棕色试剂瓶中，性质稳定的药品一般密闭保存即可，以此解答该题．
解答 解：题中硝酸银、高锰酸钾以及氯水性质不稳定，需要保存在棕色试剂瓶中，且低温保存，而盐酸性质较稳定，但易挥发，需密闭保存，故选D．
点评 本题考查常见试剂的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA | |
| B． | 22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| D． | 4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA |
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
7．已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
请回答：
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
（2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
（3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变
C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0
（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（I2） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
| c（I-） | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
；反应类型加聚反应．