题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ |
| D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A.0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B.0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化；
C．溴乙烷与硝酸银不反应；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化．
B.0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化；
C．溴乙烷与硝酸银不反应；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化．
解答：
解：A.0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正确；
B.0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B错误；
C．溴乙烷中不能电离出溴离子，与硝酸银不反应，不能写离子反应方程式，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：CO2（g）═CO（g）+
O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
B.0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B错误；
C．溴乙烷中不能电离出溴离子，与硝酸银不反应，不能写离子反应方程式，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，为1molCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则CO2分解的热化学方程式为：CO2（g）═CO（g）+
| 1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查离子反应及热化学反应方程式，为高频考点，把握发生的化学反应及热化学反应中的能量变化为解答的关键，注意合成氨反应为可逆反应为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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