Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2-数为N_A
• B、标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
• C、常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H）所含的中子数为10N_A
• D、常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．Na₂O溶于水生成NaOH，则溶液中的溶质是NaOH；
B．标况下，6.72L NO₂的物质的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
C．一个甲烷分子中所含中子数=6+0=6；
D.14g由N₂和CO组成的混合气体的物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，每个分子中含有两个原子，据此计算原子个数．

解答： 解：A．Na₂O+H₂O=2NaOH，则溶液中的溶质是NaOH，溶液中不存在O^2-，故A错误；
B．标况下，6.72L NO₂的物质的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，当有3mol二氧化氮反应时，N元素由+4价变为+2价时，转移电子的物质的量=3mol×

1

3

×（4-2）=2mol，即转移电子个数为0.2N_A，故B错误；
C．一个甲烷分子中所含中子数=6+0=6，16g甲烷的物质的量=

16g

16g/mol

=1mol，则16g甲烷所含中子数为6N_A，故C错误；
D.14g由N₂和CO组成的混合气体的物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，每个分子中含有两个原子，所以含有的总原子个数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，涉及分子的构成、氧化还原反应、溶液中的溶质等知识点，根据基本公式中各个物理量之间的关系来分析解答，易错选项C中注意H原子中没有中子，为易错点．