Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂气态分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
• C、Z元素形成的某种单质有漂白性
• D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成XZ₂气态，X、Y、Z都是非金属性元素，最外层电子数之和为15，故最外层电子数依次为4、5、6，可推知X为C、Y为N、Z为O；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，可推知M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数=（6+7+8+1）÷2=11，故W为Na，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成XZ₂气态分子，X、Y、Z都是非金属性元素，最外层电子数之和为15，故最外层电子数依次为4、5、6，可推知X为C、Y为N、Z为O；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，可推知M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数=（6+7+8+1）÷2=11，故W为Na，
A．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，故A错误；
B．CO₂、C₂H₂为直线型的共价化合物，Na₂O₂为离子化合物，故B错误；
C．臭氧具有强氧化性，有漂白性，故C正确；
D．C、N、O、H四种元素形成的硝酸只有共价键，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，“X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂气态分子”是推断的突破口，