Question

如为元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是

 

和

 

．（用化学符号回答问题，下同）
（2）表中最活泼的金属是

 

；非金属性最强的元素是

 

．
（3）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

 

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

 

，其原子结构示意图为

 

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

 

、

 

．
（6）按要求写出：①的氢化物的电子式：

 

 ⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式

 

；⑤的氧化物的化学式

 

，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤和⑧分别是硅、氩元素；
（2）金属性最强的元素在元素周期表的左下角、非金属性最强的元素在周期表的右上角；
（3）同一主族元素中，单质化学性质的活泼性随着原子序数的增大而减小；
（4）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和强酸、强碱反应生成盐和水；
（6）氨气分子中氮原子和每个氢原子形成一个共用电子对；
 ⑨的最高价氧化物对应的水化物是KOH，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；⑤的氧化物是二氧化硅；①的最高价氧化物对应的水化物是硝酸．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤和⑧分别是硅、氩元素，其元素符号分别为Si、Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）金属性最强的元素在元素周期表的左下角、非金属性最强的元素在周期表的右上角，所以最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；
（3）同一主族元素中，单质化学性质的活泼性随着原子序数的增大而减小，所以在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，故答案为：Cl₂；
（4）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg，其原子结构示意图为，
故答案为：Mg；；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和强酸、强碱反应生成盐和水，⑥、⑨最高价氧化物的水化物分别是硫酸、KOH，氢氧化铝和硫酸、KOH反应方程式分别为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（6）①的氢化物是氨气，氨气的电子式为，⑨的最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH的电子式为；⑤的氧化物是二氧化硅，其化学式为SiO₂；①的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，其化学式为HNO₃，
故答案为：；；SiO₂；HNO₃．

点评：本题考查了元素周期律及元素周期表的综合应用，涉及电子式的书写、原子结构示意图、元素非金属性及金属性强弱的判断等知识点，都属于基础知识，难度不大．