题目内容

氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
（1）a电极的电极反应式为
 
；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应；
（2）根据电极反应式结合氢离子和氢氧根离子浓度的变化来确定溶液pH的变化；
（3）根据盖斯定律结合热化学方程式的书写方法来书写即可．
解答： 解：（1）该燃料电池中，负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反应一段时间后，由于电池反应生成水，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，故答案为：减小；
（3）已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
根据盖斯定律，反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）可以由②×3-①×2得到，所以该反应焓变△H=-1266 kJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266 kJ/mol．
点评：本题综合考查学生热化学和电化学的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
A、②③④B、①②④
C、①②③D、①③④
能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
 
（用离子符号表示），蓝色的沉淀是
 
（用化学式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
 
、
 
．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
 
．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是
 
．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的体积/mL		 H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
表中数据：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
 
mL．
已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）物质H的化学式为
 
．
（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
 
．
（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：
 
．
（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了
 
（填序号）．
     A．氧化性   B．还原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
 
．
（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：
 
．
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B为气体，则B→C的化学方程式为：
 

②在A→C的反应中，每转移1mol e-就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式：
 

（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为：
 

（Ⅱ）D→E的化学方程式为：
 

（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为
 
；该反应的离子方程式为
 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．写出反应的离子方程式：
 

（3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式
 
．
节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式
 
．
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2=NiO（OH）+
1
2
H2．其放电时的正极的电极反应方程式为
 
．
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是
 
．0.1mol?L-1 Na2CO3中阴高子浓度大小关系是
 
，向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：
 
．
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是
 
．
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为
 
，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为
 
．
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为
 
．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1

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