Question

15．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_w为该温度时水的离子积常数）
• B． 由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
• D． 常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，可知c（H⁺）=c（OH^-）；
B．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．结合Ksp计算需要的银离子，需要银离子浓度小的阴离子先沉淀；
D．pH=7，可知c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）分析．

解答 解：A．某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，可知c（H⁺）=c（OH^-），则溶液为中性，故A正确；
B．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO₃^-，故B错误；
C．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，由Ksp可知需要银离子浓度分别为$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L、$\frac{9.0×1{0}^{-12}}{（0.01）^{2}}$=9.0×10^-8mol/L，则Cl^-先产生沉淀，故C错误；
D．pH=7，可知c（H⁺）=c（OH^-），由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质及酸碱混合，为高频考点，把握溶液酸碱性判断、离子浓度关系、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．