可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后.改变了压强C．某一条件的改变.使正.逆反应速率不再相等D．可逆反应达到平衡.使用了催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

	A．	化学反应速率发生了改变
	B．	有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
	C．	某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
	D．	可逆反应达到平衡，使用了催化剂

分析可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析，一定条件下，当改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行；
A、正逆反应速率同等程度改变，平衡不动；
B、反应前后气体物质的量不变的反应，压强变、平衡不移动；
C、正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．

解答解：A．．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，压强改变，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动，故C正确；
D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；
故选C．

点评本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解，题目较简单．

练习册系列答案

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6．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

7．六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
（2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole^-．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）滤液I中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（设溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），用含Fe³⁺的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得产品样品的纯度为66.6%．

11．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数小于0.2N_A
	B．	点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N_A
	C．	常温下，1 L pH=13的Ba（OH）₂中含有的OH^-数目为0.2N_A
	D．	10 mL 98%的H₂SO₄溶液，加入水中稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molOH^-的质量是17g		B．	1mol气体所占的体积等于22.4L
	C．	氢气的摩尔质量是2g		D．	摩尔是物质的质量单位

8．FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1：8，则HNO₃的还原产物为（　　）

NO₂

N₂O

N₂O₃

	A．	某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_w为该温度时水的离子积常数）
	B．	由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
	C．	已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩

；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
（4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

13．

把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a的取值范围为0≤a＜50
	B．	当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
	C．	图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H⁺
	D．	当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO₂

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