下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )A．CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1B．$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(l)△H=-802.3 kJ•mol-1C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（　　）

	A．	CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
	B．	$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-802.3 kJ•mol^-1
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1

分析在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．所以书写可燃物燃烧热的热化学方程式时，必须保证可燃物计量数为1，C元素转化为CO₂，S元素转化为SO₂，H元素转化为液态水．

解答解：A．1molCO完全燃烧生成稳定的CO₂，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，可燃物的计量数不是1，故B错误；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，并且生成物为稳定的氧化物，水应为液态，所以不是燃烧热，故C错误；
D．1molC不完全燃烧生成CO，不符合燃烧热的概念要求，不是燃烧热，故D错误；
故选A．

点评本题考查了可燃物燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．

练习册系列答案

请按要求回答下列问题：
（1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
（2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole^-．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）滤液I中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（设溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），用含Fe³⁺的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得产品样品的纯度为66.6%．

15．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_w为该温度时水的离子积常数）
	B．	由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
	C．	已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩

；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
（4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

19．物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的氮原子数目之比为1：1．

9．在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若A的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需要20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.03mol•L^-1所需时间为（　　）

16．

已知：还原性HSO^3-＞I^-，氧化性IO^3-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为Na₂HSO₄
	B．	a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.0 mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^3-+I^-+3H₂O
	D．	当溶液中I-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO₃为1.1mol

13．

把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a的取值范围为0≤a＜50
	B．	当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
	C．	图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H⁺
	D．	当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO₂

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用盐酸除铁锈：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺═2Fe³⁺+（3+x）H₂O
	B．	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg₂⁺+HCO₃^-+OH^-═MgCO₃↓+H₂O
	C．	强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
	D．	用NaOH 溶液吸收 NO₂：2NO₂+2OH^-═2NO₃^-+H₂O

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