题目内容
6．下列有关推断中，不正确的是（ ）| 事 实 | 结 论 | |
| A | CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O | 酸性：CH3COOH＞H2CO3 |
| B | 氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊 | 氧化性：O2＞S |
| C | Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱 | Al元素既有金属性也有非金属性 |
| D | 反应A+2B?C达平衡后，升高温度平衡正向移动 | 升高温度，使v正增大、v逆减小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．根据强酸制取弱酸原理分析；
B．变浑浊说明反应生成S单质，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，说明Al具有一定的金属性和非金属性；
D．升高温度后正逆反应速率都增大．
解答 解：A．根据反应CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，故A不选；
B．氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊，说明硫化氢被氧化成S碘单质，氧气为氧化剂、S为氧化产物，则氧化性：O2＞S，故B不选；
C．Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱，为两性氢氧化物，可以说明Al元素既有一定的金属性也有非金属性，故C不选；
D．升高温度，反应速率增大，则升高温度，使v正增大、v逆也增大，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及酸性强弱比较、氧化还原反应、反应速率及其影响等知识，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 | |
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| C． | 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 | |
| D． | 光导纤维的主要成分是晶体硅 |
10．下列说法正确的是（ ）
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| B． | H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小 | |
| D． | 混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ |
1．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO4-+____H++____e---____Mn2++____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是（ ）
该反应方程式的配平化学计量数是（ ）
| A． | 1，8，4，1，4 | B． | 2，16，5，2，8 | C． | 1，6，5，1，3 | D． | 1，8，5，1，4 |
11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
18．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 氢气的摩尔质量是2g | D． | 摩尔是物质的质量单位 |
15．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数） | |
| B． | 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 | |
| C． | 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 | |
| D． | 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
16．
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4 | |
| B． | a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0 mol | |
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