题目内容
5．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D的原子核外电子层均不超过3个．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍．则（1）四种元素分别为：ABr，BH，CO，DS．（写出元素符号）
（2）由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
分析 A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，A为Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍，则B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，据此结合物质性质解答．
解答 解：（1）通过以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
故答案为：Br；H；O；S；
（2）A是Br、C是O、D是S，A的单质为Br2，C、D两种元素的化合物能够与溴单质反应，则该化合物为SO2，溴单质能够与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，
故答案为：．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答结构，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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15．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数） | |
| B． | 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 | |
| C． | 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 | |
| D． | 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
16．
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4 | |
| B． | a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0 mol | |
| C． | 0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O | |
| D． | 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol |
13．
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | a的取值范围为0≤a＜50 | |
| B． | 当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1 | |
| C． | 图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+ | |
| D． | 当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2 |
，BA2分子中化学键属于共价键．
10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10mol•L-1
现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10mol•L-1
现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液甲的pH＞7 | |
| B． | 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大 | |
| C． | 溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-） | |
| D． | 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 |
17．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
| A． | 用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 | |
| B． | 用500mL容量瓶配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液 | |
| C． | 用托盘天平称量11.75克NaCl晶体 | |
| D． | 用分液漏斗进行固体和液体的分离 |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O | |
| B． | Mg（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O | |
| C． | 强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| D． | 用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O |
15．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | CuO→Cu2O | B． | H2SiO3→SiO2 | C． | Cu→Cu2（OH）2CO3 | D． | Cu→Cu（OH）2 |