化学反应中.有时存在“一种物质过量.另一种物质仍不能完全反应的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18mol/L的硫酸反应②浓盐酸与过量的MnO2③过量铜与浓硫酸④过量稀硝酸与银反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石．A．②③⑤B．②④C．①③④D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应
②浓盐酸与过量的MnO₂
③过量铜与浓硫酸
④过量稀硝酸与银反应
⑤过量稀硫酸与块状石灰石．

A．

②③⑤

B．

②④

C．

①③④

D．

①②③④⑤

分析从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．

解答解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；
②浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H⁺和Cl^-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO₂氧化，生成Cl₂，随反应进行，H⁺和Cl^-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO₂就不可以氧化Cl^-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故②正确；
③随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故③正确；
④Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故④错误；
⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；
故选A．

点评本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．

练习册系列答案

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3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4gO₂和O₃的混合气体，含氧原子数为0.4N_A
	B．	分子标准状况下，11.2LCCl₄中含分子数为0.5N_A
	C．	1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C₂H₅¹⁸OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅
	D．	常温常压下，7.8gNa₂O₂含离子数为0.4N_A

11．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数小于0.2N_A
	B．	点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N_A
	C．	常温下，1 L pH=13的Ba（OH）₂中含有的OH^-数目为0.2N_A
	D．	10 mL 98%的H₂SO₄溶液，加入水中稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

8．FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1：8，则HNO₃的还原产物为（　　）

NO₂

N₂O

N₂O₃

	A．	某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_w为该温度时水的离子积常数）
	B．	由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
	C．	已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

5．检验乙醇中是否含有水的方法为向乙醇中加入无水CuSO₄粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分，若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分．

12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩

；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
（4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

9．在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若A的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需要20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.03mol•L^-1所需时间为（　　）

10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CH₃COO^-+H₃O⁺　 K₁=1.75×10^-5 mol•L^-1，
CH₃COO^-+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CH₃COOH+OH^-　 K₂=5.71×10^-10mol•L^-1
现将50mL 0.2mol•L^-1醋酸与50mL 0.2mol•L^-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液甲的pH＞7
	B．	对溶液甲进行微热，K₁、K₂同时增大
	C．	溶液甲中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
	D．	若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

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