有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答:(1)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品.请写出一种抗酸药3)中和胃酸过多的化学反应方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O．(2)由于具有兴奋作用.国际奥委会严禁运动员服用的药物是④．(3)从用药安全角度考虑.使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．(4)滥用药物会导致不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是Al（OH）₃）中和胃酸过多的化学反应方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
（4）滥用药物会导致不良后果，如长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃．

分析（1）胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择Al（OH）₃，氢氧化铝和盐酸发生中和反应；
（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；
（3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；
（4）阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃．

解答解：（1）胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择Al（OH）₃，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，反应方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，
故答案为：④；
（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，
故答案为：②；
（4）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，可静脉注射NaHCO₃来降低酸性，
故答案为：胃肠道反应；NaHCO₃．

点评本题考查生活中常用的药物，明确药物的成分及作用是解答本题的关键，并注意正确用药，切勿滥用药物，关爱生命、关注健康，题目较简单．

练习册系列答案

Ⅱ、（1）已知碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，草酸H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5．若将
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．
A．c （H⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）
B．c （HCO₃^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （C₂O₄^2-）＞c （CO₃^2-）
C．c （H⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （C₂O₄^2-）＞c （CO₃^2-）
D．c （H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （CO₃^2-）
（2）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图2所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是BC．
A．a点：c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）
B．b点：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c点：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．d点：c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
Ⅲ、已知常温下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-7．

9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

KMnO₄

	A．	H₂CO₃?H₂O+CO₂↑		B．	KOH═K⁺+O^2-+H⁺
	C．	HClO═H⁺+ClO^-		D．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

13．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

3．表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．
配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量 20～40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体必需的微量元素之一．碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左右集中在甲状腺，其余则分布于其他组织．
（2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为+5．
（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
（4）从碘水中提取碘可采用萃取的实验方法．

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-
	C．	能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

7．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）

（1）c（Ag⁺）（2）c（NO₃^-）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pH．

8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁．
（2）反应①的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
反应③?的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
反应⑧的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（3）反应⑥过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）1molI发生反应?后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占33.6L．

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