题目内容
6．下列的电离方程式，正确的是（ ）| A． | H2CO3?H2O+CO2↑ | B． | KOH═K++O2-+H+ | ||
| C． | HClO═H++ClO- | D． | Na2CO3═2Na++CO32- |
分析 KOH、Na2CO3为强电解质，完全电离，而H2CO3、HClO为弱电解质，存在电离平衡，且多元弱酸分步电离、以第一步电离为主，以此来解答．
解答 解：A．电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．电离方程式应为KOH═K++OH-，故B错误；
C．存在电离平衡，应为HClO?H++ClO-，故C错误；
D．碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、电离方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱酸及弱酸根离子的书写，题目难度不大．
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12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物 | |
| B． | W2能与H2Z发生置换反应 | |
| C． | 离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2- | |
| D． | W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1：2 |
14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性 | |
| C． | Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火 | |
| D． | 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 |
11．
王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸，在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质．其结构简式如图：下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是（ ）
王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸，在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质．其结构简式如图：下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是（ ）| A． | 含有两种官能团 | |
| B． | 与足里NaOH反应生成Cl0H18O3Na2 | |
| C． | 能发生加成反应，氧化反应、取代反应、加聚反应 | |
| D． | 能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同 |
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O |
