题目内容
13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）| A． | 适量的HCl | B． | 适量的NaCl | C． | 适量的氨水 | D． | NaOH |
分析 配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，因铵根离子水解，应增大铵根离子浓度，以此来解答．
解答 解：A．加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误；
B．加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故B错误；
C．加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，故C正确；
D．加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故D错误；
故选C．
点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解平衡移动及离子浓度变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．
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19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率 | |
| B． | 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2 | |
| D． | 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去 |
4．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰 | 验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂 |
| B | 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 | 比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度 |
| C | 用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu（NO3）2溶液 | 加快制备H2的反应速率 |
| D | 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 | 验证Fe3+与I-的反应可逆 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性 | |
| C． | Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火 | |
| D． | 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 |
8．下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（ ）
| A． | Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- | B． | S2-、Cu2+、Na+、Cl- | ||
| C． | H+、SO42-、Cu2+、OH- | D． | Fe2+、H+、Mg2+、NO3- |
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
| D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 23g乙醇含有碳氢键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA |