按如图装置实验.若x轴表示流入阴极的电子的物质的量.则y轴可表示( )(1)c(Ag+) (2)c(NO3-) (3)a棒的质量溶液的pH．A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）

（1）c（Ag⁺）（2）c（NO₃^-）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pH．

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（2）（4）

D．

（1）（2）（5）

分析题给装置实验为Fe、Ag、AgNO₃构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极，Ag连接原电池的正极为阳极，该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，而图b中，Y轴表示某个量不变，以此解答该题．

解答解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO₃构成的电解池，
由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag⁺、NO₃^-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变，
（1）阳极Ag溶解Ag-e^-=Ag⁺，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag⁺+e^-=Ag，溶液中c（Ag⁺）不变；
（2）硝酸根离子未参与电极反应，所以c（NO₃^-）不变，则c（AgNO₃）不变；
（3）a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag⁺+e^-=Ag，所以质量增加；
（4）b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag-e^-=Ag⁺，质量在减轻；
（5）该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，溶液的pH不变，
所以y轴可表示（1）（2）（5），
故选D．

点评本题考查电解池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电镀池的工作原理，题目难度不大．

练习册系列答案

18．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药（有效成分是Al（OH）₃）中和胃酸过多的化学反应方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
（4）滥用药物会导致不良后果，如长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和水杨酸反应，出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃．

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热），请回答下列各个问题．

（1）装置II中发生反应的化学方程式4NaCl+2H₂SO₄（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂SO₄+MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置I中仪器a的名称为蒸馏烧瓶．
（3）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ装置，可能的后果是生成的四氯化锡要水解变质．
（5）可用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替IV装置，其作用一是防止空气中水蒸气进入装置，二是吸收尾气氯气，防止污染空气．
（6）除去四氯化锡中的少量锡的方法是过滤与加热时与干燥氯气反应（写出一种方法）．

12．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）

	A．	3CuS+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O
	B．	Br₂+2KOH═KBr+KBrO+H₂O
	C．	3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH═2K₂CrO₄+4H₂O
	D．	3CCl₄+K₂Cr₂O₇═2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L^-1 的 K₂Cr₂O₇溶液	溶液橙色变深	増大生成物浓度，平衡Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺逆向移动
B	向Mg（OH）₂悬浊液中加入少量氯化铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O具有可逆性
C	白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO₃、纯碱CO₂氧化剂重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如图：

（1）浸出液中的主要成分为Na₂CrO₄．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO₂）₂]发生反应的化学方程式6Fe（CrO₂）₂+7KClO₃+12Na₂CO₃=12Na₂CrO₄+7KCl+3Fe₂O₃+12CO₂↑；同时杂质Al₂O₃、SiO₂液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO₂^-、SiO₃^2-（离子符号）存在．
（2）酸化的目的是将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇．写出反应的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
通过结晶分离得到的Na₂Cr₂O₇•2H₂O中可能含有的杂质除了Na₂SO₄外，还有KCl（或K₂SO₄\NaCl）．
进一步提纯的方法是重结晶．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.5×10^-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO₄•7H₂O）12.5kg．

4．已知可逆反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．若在某温度下达到平衡时c（N₂）=0.05mol•L^-1，c（O₂）=0.05mol•L^-1，c（NO）=0.1mol•L^-1 该反应的平衡常数为0.25．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数不变（填增大、减小或不变）．

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