题目内容
4．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表：下列说法正确是（ ）| 容器 | 温度/（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | ||||
| NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
| I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
| II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
| III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
| A． | 该反应的△S＜0、△H＜0 | |
| B． | 容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1 | |
| C． | 达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I） | |
| D． | 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆 |
分析 由表格中数据，400℃时I中，
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
开始 0.2 0.2 0 0
转化 0.12 0.12 0.06 0.12
平衡 0.08 0.08 0.06 0.12
K=$\frac{0.06×0.1{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$=21.09，
A．该反应为气体体积减小的反应，I与III比较，III极限转化为反应物时，起始量相同，温度低时N2的平衡浓度大，可知降低温度平衡正向移动；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．I与II比较，温度相同、起始量为2倍关系，但II中压强大、平衡正向移动；
D．起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，Qc=$\frac{0.1×0．{1}^{2}}{0．{1}^{2}×0．{1}^{2}}$=10，与K比较，判断反应进行的方向．
解答 解：由表格中数据，400℃时I中，
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
开始 0.2 0.2 0 0
转化 0.12 0.12 0.06 0.12
平衡 0.08 0.08 0.06 0.12
K=$\frac{0.06×0.1{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$=21.09，
A．该反应为气体体积减小的反应，则△S＜0，I与III比较，III极限转化为反应物时，起始量相同，温度低时N2的平衡浓度大，可知降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=$\frac{0.06mol/L}{2s}$=0.03 mol•L-1•S-1，故B错误；
C．I与II比较，温度相同、起始量为2倍关系，但II中压强大、平衡正向移动，则达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＜2c（CO，容器I），故C错误；
D．起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，Qc=$\frac{0.1×0．{1}^{2}}{0．{1}^{2}×0．{1}^{2}}$=10＜K，平衡正向移动，开始时V正＞V逆，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡三段法、Qc与K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
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．
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