Question

18．短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表：

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H	I
原子半径/nm	0.037	0.071	0.074	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高或最 低化合价	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

请用化学用语回答下列问题：
（1）E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li．
（2）上述所有元素中，非金属性最强的是F（填元素符号，下同）．
（3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是N．
（4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA₄，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B．IA中A^-离子的结构示意图为．

Answer 1

分析 短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表，A、H、I元素的最高价都是+1价，原子半径I＞H＞A，则A、H、I分别为H、Li、Na元素；C、F的最低价都是-2，原子半径C＜F，则C、F分别为O、S元素；B的最低价为-1价，原子半径B＜C，则B为F元素；D的最低价为-3价，位于ⅤA族，原子半径D＜S，则D为N元素；E、G的最高价为+3价，原子半径E＜G，则E、G分别为B、Al元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期元素A～I的原子半径和化合价数据见表，A、H、I元素的最高价都是+1价，原子半径I＞H＞A，则A、H、I分别为H、Li、Na元素；C、F的最低价都是-2，原子半径C＜F，则C、F分别为O、S元素；B的最低价为-1价，原子半径B＜C，则B为F元素；D的最低价为-3价，位于ⅤA族，原子半径D＜S，则D为N元素；E、G的最高价为+3价，原子半径E＜G，则E、G分别为B、Al元素，
（1）根据分析可知，E、G、H对应的元素符号分别是B、Al、Li，
故答案为：B；Al；Li；
（2）同一主族，原子序数越大非金属性越弱，同一周期原子序数越大，非金属性越强，则上述所有元素中非金属性最强的是F，
故答案为：F；
（3）C为O元素，O元素与其他元素均能形成二元化合物，其中N的氧化物种类最多，即O与N元素形成的二元化合物种类最多，
故答案为：N；
（4）F、G、H分别为S、Al、Li元素，三种元素的简单离子中，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则半径最大的是S^2-，
故答案为：S^2-；
（5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA₄为NaBH₄，被称为“万能还原剂”，NaBH₄受热分解生成离子化合物IA（NaH）和两种非金属单质，两种按照只能为H₂和B，该反应的化学方程式为：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B；
IA中A^-离子为H^-，其核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为：，
故答案为：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH+3H₂↑+2B；．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据表中数据正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．